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Considere substâncias de massas molares semelhantes, pertencentes às funções: éster (propanoato de metila), álcool (metanol), éter (etoxietano). Qual delas tem o maior ponto de ebulição?
A substância de fórmula CH₃COCH₂CH₃ (SMILES: CCC(=O)C) pertence à função orgânica
Três misturas do sistema PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,1. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
Três misturas do sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,8. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
Três misturas do sistema 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,3125. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
Três misturas do sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,07142857142857142. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
A uma temperatura em que Kc = 1,4109347442680775, mistura-se o sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
Três misturas do sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 7,142857142857143. A mistura que tem maior tendência a formar produtos (menor Q) é
A uma temperatura em que Kc = 0,1, mistura-se o sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 37,5, mistura-se o sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
Três misturas do sistema 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,6721536351165981. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
A uma temperatura em que Kc = 0,03333333333333333, mistura-se o sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
Três misturas do sistema PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,34285714285714286. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
Três misturas do sistema PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,13333333333333333. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
A uma temperatura em que Kc = 0,30864197530864196, mistura-se o sistema N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 0,025, mistura-se o sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
Três misturas do sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,1. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
Três misturas do sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,225. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
A uma temperatura em que Kc = 1,1571428571428573, mistura-se o sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 0,03571428571428571, mistura-se o sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
Três misturas do sistema 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,272108843537415. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
A uma temperatura em que Kc = 0,72, mistura-se o sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 2,4305555555555554, mistura-se o sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
Três misturas do sistema PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,16666666666666666. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
A uma temperatura em que Kc = 0,45, mistura-se o sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 6,25, mistura-se o sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 0,2604166666666667, mistura-se o sistema N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 0,9259259259259259, mistura-se o sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 1620, mistura-se o sistema N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
Três misturas do sistema N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,8573388203017832. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
Três misturas do sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 4,5. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
A uma temperatura em que Kc = 3,9375, mistura-se o sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 2,45, mistura-se o sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
Três misturas do sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 1,2. A mistura que tem maior tendência a formar produtos (menor Q) é
A uma temperatura em que Kc = 0,2625, mistura-se o sistema PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 1, mistura-se o sistema PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 3,2, mistura-se o sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
Três misturas do sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 350. A mistura que já se encontra em equilíbrio é
A uma temperatura em que Kc = 1,7857142857142858, mistura-se o sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 0,25, mistura-se o sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 0,42857142857142855, mistura-se o sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 0,43731778425655976, mistura-se o sistema N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
Três misturas do sistema PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 0,8. A mistura que tem maior tendência a formar produtos (menor Q) é
A uma temperatura em que Kc = 0,6666666666666666, mistura-se o sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
Três misturas do sistema N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) foram preparadas à mesma temperatura, em que Kc = 88,88888888888889. A mistura que tem maior tendência a formar produtos (menor Q) é
A uma temperatura em que Kc = 18, mistura-se o sistema 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A uma temperatura em que Kc = 7,8125, mistura-se o sistema N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) com as concentrações da tabela. Pode-se afirmar que
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de metano, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -391 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -288 kJ; (III) combustão completa do etino, ΔH = -950 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do etino a partir de C(s) e H₂(g)?
Sabe-se que a entalpia de formação do metano é -110 kJ/mol, a de H₂O(l) é -288 kJ/mol e a de combustão completa do metano é -863 kJ/mol. Com esses dados, qual a entalpia de formação do CO₂(g), em kJ/mol?
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de propano, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -393 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -287 kJ; (III) combustão completa do metanol, ΔH = -927 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do metanol a partir de C(s) e H₂(g)?
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de eteno, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de eteno, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
Uma reação de combustão do metano tem ΔH = +576 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
Uma reação de combustão do propano tem ΔH = -225 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
Uma reação de combustão do metano tem ΔH = +285 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de metanol, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de propano, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
Uma reação de combustão do eteno tem ΔH = -500 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -390 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -283 kJ; (III) combustão completa do eteno, ΔH = -1196 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do eteno a partir de C(s) e H₂(g)?
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de metano, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de etanol, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -390 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -280 kJ; (III) combustão completa do propano, ΔH = -2525 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do propano a partir de C(s) e H₂(g)?
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -398 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -288 kJ; (III) combustão completa do etanol, ΔH = -1495 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do etanol a partir de C(s) e H₂(g)?
Uma reação de combustão do etano tem ΔH = -725 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -393 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -285 kJ; (III) combustão completa do eteno, ΔH = -1546 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do eteno a partir de C(s) e H₂(g)?
Uma reação de combustão do etanol tem ΔH = -107 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
Sabe-se que a entalpia de formação do etino é -190 kJ/mol, a de H₂O(l) é -282 kJ/mol e a de combustão completa do etino é -876 kJ/mol. Com esses dados, qual a entalpia de formação do CO₂(g), em kJ/mol?
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de metanol, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
Sabe-se que a entalpia de formação do eteno é 95 kJ/mol, a de H₂O(l) é -288 kJ/mol e a de combustão completa do eteno é -1467 kJ/mol. Com esses dados, qual a entalpia de formação do CO₂(g), em kJ/mol?
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -398 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -283 kJ; (III) combustão completa do propano, ΔH = -2191 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do propano a partir de C(s) e H₂(g)?
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de metano, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -394 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -281 kJ; (III) combustão completa do etino, ΔH = -1314 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do etino a partir de C(s) e H₂(g)?
Uma reação de combustão do metanol tem ΔH = +278 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
Uma reação de combustão do eteno tem ΔH = +885 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
Uma reação de combustão do propano tem ΔH = +265 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -393 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -280 kJ; (III) combustão completa do etano, ΔH = -1696 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do etano a partir de C(s) e H₂(g)?
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -396 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -292 kJ; (III) combustão completa do etano, ΔH = -1848 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do etano a partir de C(s) e H₂(g)?
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de etino, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -393 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -290 kJ; (III) combustão completa do etino, ΔH = -1241 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do etino a partir de C(s) e H₂(g)?
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de etino, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de etanol, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
Uma reação de combustão do etano tem ΔH = +146 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
Sabe-se que a entalpia de formação do etino é 65 kJ/mol, a de H₂O(l) é -284 kJ/mol e a de combustão completa do etino é -1133 kJ/mol. Com esses dados, qual a entalpia de formação do CO₂(g), em kJ/mol?
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -394 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -281 kJ; (III) combustão completa do metano, ΔH = -811 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do metano a partir de C(s) e H₂(g)?
Uma reação de combustão do etano tem ΔH = -505 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -394 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -285 kJ; (III) combustão completa do metanol, ΔH = -954 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do metanol a partir de C(s) e H₂(g)?
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de etino, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de etano, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -393 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -289 kJ; (III) combustão completa do etanol, ΔH = -1623 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do etanol a partir de C(s) e H₂(g)?
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de propano, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de propano, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
Sabe-se que a entalpia de formação do propano é 135 kJ/mol, a de H₂O(l) é -281 kJ/mol e a de combustão completa do propano é -2444 kJ/mol. Com esses dados, qual a entalpia de formação do CO₂(g), em kJ/mol?
Uma reação de combustão do etanol tem ΔH = -51 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de etino, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
Uma reação de combustão do etino tem ΔH = +570 kJ/mol sob pressão constante. Em relação ao calor trocado com o ambiente, é correto afirmar que a reação é
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de etanol, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)
São dadas as equações: (I) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -392 kJ; (II) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), ΔH = -290 kJ; (III) combustão completa do metanol, ΔH = -737 kJ/mol. Qual a entalpia de formação do metanol a partir de C(s) e H₂(g)?
A tabela traz entalpias-padrão de formação. Calcule a entalpia de combustão completa de 1 mol de etano, formando CO₂(g) e H₂O(l). (O₂ tem ΔH de formação nulo.)