UFAL · Equilíbrio iônico
Equilíbrio iônico
UFAL · Química
A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa dos ácidos:
• H2S: Ka = 1,0 x 10⁻⁷
• HNO2: Ka = 6,0 x 10⁻⁶
• H2CO3: Ka = 4,4 x 10⁻⁷
• CH3COOH: Ka = 1,8 x 10⁻⁵
• C6H5COOH: Ka = 6,6 x 10⁻⁵
Qual o ácido mais forte?
Alternativas
- AH2S
- BHNO2
- CH2CO3
- DCH3COOH
- EC6H5COOH
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Fonte: UFAL