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SEDUC MT 2017 — Questão 62 · Transformações Químicas e Energia

Química · Transformações Químicas e Energia

Transformações Químicas e Energia

SEDUC MT · Química

Para um certo líquido, o ponto normal de ebulição é 400 K. O calor de vaporização pode ser calculado pela equação: ΔH = 13500 -10 T (cal mol-1). Admitindo que seu vapor se comporte como gás ideal e que o volume do líquido seja desprezível quando comparado com o do vapor, os valores aproximados de q, w, ΔU, ΔH, ΔS e ΔG, para o processo de vaporização de 1 mol de benzeno a 400 K são:


Dado: 1 cal = ~4,187 J

Alternativas

  1. A

    qvap= - 39,75 kJ.mol-1, ΔHvap= - 39,75 kJ.mol-1, ΔG=0, ΔSvap= + 99,4 J.K-1.mol-1, w = - 3,33 kJ.mol-1 e ΔU = 36,4 kJ

  2. B

    qvap= + 39,75 kJ.mol-1, ΔHvap= + 39,75 kJ.mol-1, ΔG=0, ΔSvap= + 99,4 J.K-1.mol-1, w = - 3,33 kJ.mol-1 e ΔU = 36,4 kJ

  3. C

    qvap= + 39,75 kJ.mol-1, ΔHvap= - 39,75 kJ.mol-1, ΔG=0, ΔSvap= + 99,4 J.K-1.mol-1, w = - 3,33 kJ.mol-1 e ΔU = - 36,4 kJ

  4. D

    qvap= - 39,75 kJ.mol-1, ΔHvap= - 39,75 kJ.mol-1, ΔG=0, ΔSvap= - 99,4 J.K-1.mol-1, w = + 3,33 kJ.mol-1 e ΔU = - 36,4 kJ

  5. E

    qvap= - 39,75 kJ.mol-1, ΔHvap= + 39,75 kJ.mol-1, ΔG=0, ΔSvap= - 99,4 J.K-1.mol-1, w = - 3,33 kJ.mol-1 e ΔU = 36,4 kJ

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Fonte: SEDUC MT

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