Marinha 2018 — Questão 48 · Sistemas de equilíbrio

Química · Sistemas de equilíbrio

Sistemas de equilíbrio

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O Cu4(0H)6(S04) é um sal pouco solúvel em água, conforme descrito na equação química abaixo:

CU₄(OH)₆(SO₄)(s) $⇌$ 4Cu²⁺(aq) + 6OH^-(aq) + SO₄^2-(aq)

Assumindo que a concentração do íon OH', na solução saturada, permanece constante e igual a 1,0x10⁶ M, qual é a fórmula do produto de solubilidade da reação e a concentração do íon sulfato, respectiva mente?

Dado:

Produto de solubilidade do Cu₄(OH)₆(SO₄) :K_ps=2,56 x 10^-69

Alternativas

A
$K_{p s} = {[C u^{2 +}]}^{4} {[O H^{-}]}^{6} [S O_{4}^{2 -}] e 10^{- 7} M$
B
$K_{p s} = 4 [C u^{2 +}] 6 [O H^{-}] [S O_{4}^{2 -}] e 10^{- 7} M$
C
$K_{p s} = {[C u_{4} {(O H)}_{6} (S O_{4}) [C u^{2 +}]]}^{4} {[O H^{-}]}^{6} [S O_{4}^{2 -}] e 10^{- 7} M$
D
$K_{p s} = {[C u^{2 +}]}^{4} {[O H^{-}]}^{6} [S O_{4}^{2 -}] e 10^{- 8} M$
E
$K_{p s} = 4 [C u^{2 +}] 6 [O H^{-}] [S O_{4}^{2 -}] e 10^{- 6} M$

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Fonte: Marinha

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