UFAM 2018 — Questão 39 · Química Cinética

Uma amostra de 0,800 g de uma liga de ferro é dissolvida em ácido. O ferro é então reduzido a Fe²⁺ e titulado com 40,00 mL de uma solução de KMnO₄ 0,050 mol L^–1. Calcular o resultado dessa análise em termos de %m/m de Fe (~56 g mol^–1). A reação do analito com o reagente é descrita pela equação:

$Mn{O}_4^{-}+5F{e}^{2+}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+5F{e}^{3+}+4H_{2}O$