UFRN 2019 — Questão 34 · Transformações Químicas e Energia
Transformações Químicas e Energia
UFRN · Química
Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L-1 de KMnO4 num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.
Dados:
E°(Ag+/Ag0)= 0,880 V e E°(MnO4-/Mn2+) = 1,510 V
ΔG° = -n F ΔE° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday − 96450 C mol-1)
Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é
Alternativas
- A
o ânodo que se reduz, e o íon MnO4- é o cátodo que se oxida com ΔE°cel= - 0,63V classificada como processo não espontâneo.
- B
o cátodo que se oxida, e o íon MnO4- é o ânodo que se reduz com ΔE°cel= - 0,63V classificada como processo espontâneo.
- C
o cátodo que se reduz, e o íon MnO4- é o ânodo que se oxida com ΔE°cel= 0,63V classificada como processo não espontâneo.
- D
o ânodo que se oxida, e o íon MnO4- é o cátodo que se reduz com ΔE°cel= 0,63V classificada como processo espontâneo.
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Fonte: UFRN