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SEED PR 2021 — Questão 36 · Sistemas de equilíbrio

Química · Sistemas de equilíbrio

Sistemas de equilíbrio

SEED PR · Química

A Teoria de Brönsted-Lowry pode ser utilizada para explicar o comportamento dos ácidos e das bases. A equação genérica do processo de ionização de três ácidos fracos (HA) em solução aquosa e seus valores das constantes de ionização (Ka) está representada a seguir:


HA(aq) + H2O ⇌ H3O+ (aq) + A- (aq)

Ácido

Ka(a 25 oC)

HF

6,7 x 10– 4

NH4+

5,7 x 10–10

HS–

1,0 x 10–14


Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir.


I. F - ; NH3; e, S2– são, respectivamente, as bases conjugadas de Brönsted-Lowry dos ácidos HF; NH4+ ; e, HS– .

II. O ácido fluorídrico tem uma maior tendência em reagir com o íon hidrogenossulfeto do que com o íon amônio.

III. A água é uma espécie anfiprótica e atua como uma base na equação de equilíbrio.

IV. Entre as bases conjugadas de Brönsted-Lowry, o íon sulfeto que apresenta a maior afinidade por próton.


Está correto o que se afirma em

Alternativas

  1. A

    I, II, III e IV.

  2. B

    I e II, apenas.

  3. C

    III e IV, apenas.

  4. D

    II, III e IV, apenas.

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Fonte: SEED PR

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