Marinha 2021 — Questão 46 · Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O cálculo do potencial de uma reação de redução fora das condições padrão é dado pela equação de Nernst. Para a redução da espécie A: aA + ne^- $\to$ bB, a equação de Nernst é dada por:

$E=E{\mathrm{°}}_{red}-\frac{0,059}{n}log\left(\frac{a_B^b}{a_A^a}\right)$

Onde:

Eº_red = potencial padrão de redução;

n = número de elétrons da reação; e

a_I = atividade da espécie i (a atividade pode ser aproximada pela concentração da espécie caso ela esteja em solução ou pode ser considerada igual a 1 caso ela esteja no estado sólido).

Um pesquisador realizou um experimento com a célula galvânica Fe_(s)|FeSO_4(aq)||CuSO_4(aq)|Cu_(s),no qual foram feitos testes com diferentes concentrações das soluções dos eletrodos da célula, medindo o potencial da célula para cada combinação. Em determinado ponto, foi utilizada uma solução de FeSO_4(aq) 0,001 Me uma solução de CuSO_4(aq) 0,1 M. Sabendo que o potencial de redução do Fe²⁺ $\to$ Fe_(s) é de -0,440 V e que o potencial de redução do Cu²⁺ $\to$ Cu_(s) é de 0,339 V, assinale a opção que apresenta o potencial medido pelo pesquisador.