UFU 2025 — Questão 33 · Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
UFU · Química
O uso de pilhas, recarregáveis ou não, aumentou consideravelmente com a popularização de dispositivos eletrônicos portáteis, tornando-as essenciais na sociedade moderna. A figura abaixo representa a estrutura interna de uma pilha alcalina padrão, que opera com eletrodos de zinco e dióxido de manganês (MnO₂), em meio básico:
Revista Química Nova na Escola, n° 11, maio 2000
Baseado na figura, podemos inferir que
Alternativas
- A
o ânodo de zinco em pó age como agente oxidante, liberando elétrons que percorrem o circuito interno da pilha.
- B
a presença de hidróxido de sódio como eletrólito mantém o fluxo de íons hidroxila, causando o equilíbrio das cargas geradas entre os eletrodos.
- C
o cátodo de dióxido de manganês reduz íons Mn²⁺ presentes no eletrólito, completando a equação global da célula eletroquímica.
- D
o separador permite a transferência de elétrons entre ânodo e cátodo, evitando perdas de energia elétrica.
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Fonte: UFU