ITA 2018 — Questão 3 · Química
Química
ITA 2018 · Química
Constantes
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = N⋅m⁻² = 760 Torr = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m²⋅s⁻²
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
[X] = concentração da espécie química X em mol⋅L⁻¹
Massas molares
Entre as substâncias , Cl, , , e ,
| Constante | Valor |
|---|---|
| Constante de Avogadro (Nₐ) | mol⁻¹ |
| Constante de Faraday (F) | C⋅mol⁻¹ = A⋅s⋅mol⁻¹ = J⋅V⁻¹⋅mol⁻¹ |
| Volume molar de gás ideal | 22,4 L (CNTP) |
| Carga elementar | C |
| Constante dos gases (R) | atm⋅L⋅K⁻¹⋅mol⁻¹ = 8,31 J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹ = 1,98 cal⋅K⁻¹⋅mol⁻¹ = 62,4 mmHg⋅L⋅K⁻¹⋅mol⁻¹ |
| Constante gravitacional (g) | 9,81 m⋅s⁻² |
| Constante de Planck (h) | m²⋅kg⋅s⁻¹ |
| Velocidade da luz no vácuo | m⋅s⁻¹ |
| Número de Euler (e) | 2,72 |
| Elemento químico | Número atômico | Massa molar (g⋅mol⁻¹) |
|---|---|---|
| H | 1 | 1,01 |
| He | 2 | 4,00 |
| C | 6 | 12,01 |
| N | 7 | 14,01 |
| O | 8 | 16,00 |
| Na | 11 | 22,99 |
| S | 16 | 32,06 |
| Cl | 17 | 35,45 |
| Ca | 20 | 40,08 |
| Fe | 26 | 55,85 |
| Cu | 29 | 63,55 |
| Zn | 30 | 65,38 |
| Br | 35 | 79,90 |
| Pt | 78 | 195,08 |
| Pb | 82 | 207,2 |
| Ra | 88 | (não possui isótopos estáveis) |
| U | 92 | 238,03 |
Alternativas
- Aé a de maior ponto de ebulição.
- Bé mais volátil que o .
- Ctem maior pressão de vapor que o Cl.
- Dé a de maior força de interação intermolecular.
- Equatro destas moléculas são apolares.
Consulte a resposta
Visitantes podem consultar seis questões. Com uma conta gratuita, consulte até 20 por dia; no plano pago, todas sem limite.
Fonte: ITA 2018