UEA 2015 — Questão 19 · Cálculos químicos
Cálculos químicos
UEA Macro 2015 · Química
O composto Cu(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O possui massa molar próxima de 400 g/mol.
Esse composto pode ser obtido pela adição, em água quente, de iguais quantidades em mol de sulfato de cobre(II) penta-hidratado e de sulfato de amônio. Após a dissolução, a mistura é resfriada, formando-se cristais, como os apresentados na imagem, que são separados da fase líquida por filtração e posterior secagem.
Para preparar o composto ilustrado na imagem, um estudante utilizou uma mistura de 0,02 mol de CuSO₄·5H₂O com 0,02 mol de (NH₄)₂SO₄. Após realizar todo o procedimento, ele esperava obter 0,02 mol do composto, que é o rendimento teórico do processo, mas obteve apenas 6 g do composto. Logo, o rendimento percentual obtido pelo estudante foi de
Esse composto pode ser obtido pela adição, em água quente, de iguais quantidades em mol de sulfato de cobre(II) penta-hidratado e de sulfato de amônio. Após a dissolução, a mistura é resfriada, formando-se cristais, como os apresentados na imagem, que são separados da fase líquida por filtração e posterior secagem.
Para preparar o composto ilustrado na imagem, um estudante utilizou uma mistura de 0,02 mol de CuSO₄·5H₂O com 0,02 mol de (NH₄)₂SO₄. Após realizar todo o procedimento, ele esperava obter 0,02 mol do composto, que é o rendimento teórico do processo, mas obteve apenas 6 g do composto. Logo, o rendimento percentual obtido pelo estudante foi deAlternativas
- A75%.
- B50%.
- C25%.
- D30%.
- E60%.
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Fonte: UEA Macro 2015 · Consultar referência