UEA 2015 — Questão 82 · Termoquímica
Termoquímica
UEA Macro 2015 · Química
Considere a equação que representa a combustão completa do hidrogênio, gás conhecido como "combustível do futuro" devido ao fato de não gerar gases poluentes em sua queima.
H₂ (g) + (1/2) O₂ (g) → H₂O (ℓ) ; ∆H = –286 kJ / mol de H₂ (g)
Essa reação também é corretamente representada pela equação:
H₂ (g) + (1/2) O₂ (g) → H₂O (ℓ) ; ∆H = –286 kJ / mol de H₂ (g)
Essa reação também é corretamente representada pela equação:
Alternativas
- AH₂ (g) + (1/2) O₂ (g) –143 kJ → H₂O (ℓ)
- B2H₂ (g) + O₂ (g) + 572 kJ → 2H₂O (ℓ)
- C2H₂ (g) + O₂ (g) – 572 kJ → 2H₂O (ℓ)
- DH₂ (g) + (1/2) O₂ (g) → H₂O (ℓ) ; ∆H = +143 kJ / mol de O₂ (g)
- EH₂ (g) + (1/2) O₂ (g) → H₂O (ℓ) ; ∆H = –286 kJ / mol de O₂ (g)
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Fonte: UEA Macro 2015 · Consultar referência