UEA 2016 — Questão 15 · Química geral
Química geral
UEA Macro 2016 · Química
Quando o carbeto de cálcio, CaC₂, é aquecido num forno elétrico na presença de nitrogênio atmosférico, a 1 100 ºC, forma-se a cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação:
CaC₂ (s) + N₂ (g) → CaNCN (s) + C (s)
Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos de fixação do nitrogênio atmosférico.
O íon cianamida, [N=C=N]²⁻, é isoeletrônico com o CO₂ e tem geometria linear. A cianamida de cálcio é empregada como fertilizante nitrogenado de ação lenta, já que se hidrolisa lentamente, durante o período de alguns meses.
(John D. Lee. Química inorgânica não tão concisa, 1999. Adaptado.)
A cianamida de cálcio é uma substância
CaC₂ (s) + N₂ (g) → CaNCN (s) + C (s)
Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos de fixação do nitrogênio atmosférico.
O íon cianamida, [N=C=N]²⁻, é isoeletrônico com o CO₂ e tem geometria linear. A cianamida de cálcio é empregada como fertilizante nitrogenado de ação lenta, já que se hidrolisa lentamente, durante o período de alguns meses.
(John D. Lee. Química inorgânica não tão concisa, 1999. Adaptado.)
A cianamida de cálcio é uma substância
Alternativas
- Amolecular, que apresenta ligações iônicas e metálicas.
- Bmolecular, que apresenta ligações iônicas e covalentes.
- Ciônica, que apresenta ligações covalentes em seu ânion.
- Diônica, que apresenta ligações covalentes em seu cátion.
- Eiônica, que apresenta ligações metálicas em seu cátion.
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Fonte: UEA Macro 2016 · Consultar referência