UEA 2016 — Questão 16 · Química geral

Quando o carbeto de cálcio, CaC₂, é aquecido num forno elétrico na presença de nitrogênio atmosférico, a 1 100 ºC, forma-se a cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação:

CaC₂ (s) + N₂ (g) → CaNCN (s) + C (s)

Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos de fixação do nitrogênio atmosférico.

O íon cianamida, [N=C=N]²⁻, é isoeletrônico com o CO₂ e tem geometria linear. A cianamida de cálcio é empregada como fertilizante nitrogenado de ação lenta, já que se hidrolisa lentamente, durante o período de alguns meses.

(John D. Lee. Química inorgânica não tão concisa, 1999. Adaptado.)

Supondo rendimento de 100% e sabendo que a constante universal dos gases, R, é igual a 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol⁻¹ ⋅ K⁻¹, é correto afirmar que o volume de N₂, medido a 1,0 atm e 1 100 ºC, necessário para produzir 1,0 mol de cianamida de cálcio é, aproximadamente,