UEA 2016 — Questão 18 · Química geral

Quando o carbeto de cálcio, CaC₂, é aquecido num forno elétrico na presença de nitrogênio atmosférico, a 1 100 ºC, forma-se a cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação:

CaC₂ (s) + N₂ (g) → CaNCN (s) + C (s)

Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos de fixação do nitrogênio atmosférico.

O íon cianamida, [N=C=N]²⁻, é isoeletrônico com o CO₂ e tem geometria linear. A cianamida de cálcio é empregada como fertilizante nitrogenado de ação lenta, já que se hidrolisa lentamente, durante o período de alguns meses.

(John D. Lee. Química inorgânica não tão concisa, 1999. Adaptado.)

A hidrólise da cianamida de cálcio pode ser representada pela equação:

CaNCN (s) + 5H₂O (ℓ) → CaCO₃ (s) + 2NH₄OH (aq)

Nota-se, pelo exame dessa equação, que a cianamida de cálcio, além de atuar como fonte de nitrogênio, pode atuar como corretivo de pH de solos