UEA 2017 — Questão 23 · Cálculos químicos
Cálculos químicos
UEA Macro 2017 · Química
Na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de potássio ocorre a reação global:
KCℓ (aq) + H₂O (ℓ) → KOH (aq) + ¹⁄₂ H₂ (g) + ¹⁄₂ Cℓ₂ (g)
Sabe-se que o volume molar de gás nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol e que 1 faraday é igual a 96 500 C/mol.
Desse modo, o volume de cloro, medido nas CATP, produzido no ânodo por uma eletrólise dessa solução realizada durante o tempo de 4 825 s, sob corrente elétrica de 0,200 A, é próximo de
KCℓ (aq) + H₂O (ℓ) → KOH (aq) + ¹⁄₂ H₂ (g) + ¹⁄₂ Cℓ₂ (g)
Sabe-se que o volume molar de gás nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol e que 1 faraday é igual a 96 500 C/mol.
Desse modo, o volume de cloro, medido nas CATP, produzido no ânodo por uma eletrólise dessa solução realizada durante o tempo de 4 825 s, sob corrente elétrica de 0,200 A, é próximo de
Alternativas
- A100 mL.
- B50 mL.
- C125 mL.
- D25 mL.
- E150 mL.
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Fonte: UEA Macro 2017 · Consultar referência