ITA 2017 — Questão 19 · Transformações Químicas e Energia

CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 X 10⁴ c mol^-1 = 9,65 X 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 X 10⁴ J V^-1 mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 X 10^-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 X 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 8,31 J K^-1 mol^-1 1,98 cal K^-1 mol^-1 =

= 62,4 nunHg L K-1 mor'

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m² kg s^-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

Número de Euler (e) = 2,72

DEFINIÇÕES

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1N m = 1kg m² s^-2

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25º C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

Massas Molares

O perclorato de amônio (PA) é um dos componentes mais utilizados em propelentes de foguetes. Para aperfeiçoar seu desempenho, hidrogênio pode ser utilizado como aditivo. Considere dadas as entalpias de combustão destas espécies: ΔH_c,PA = −189kJ mol⁻¹; ΔH_c,H2 = −286 kJ mol⁻¹.

Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a equação linear da variação da entalpia de combustão da mistura de PA com H₂ em função da quantidade de H₂.