ITA 2022 — Questão 54 · Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Constantes

Constante de Avogadro (N_A) $$ = $$ 6,02 × 10²³ mol⁻¹

Constante de Faraday (F) $$ = $$ 9,65 × 10⁴ C mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J V⁻¹ mol⁻¹

Carga elementar $$ $$ = $$ 1,60 × 10⁻¹⁹ C

Constante dos gases (R) $$ = $$ 8,21 × 10⁻² atm L K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹

Constante de Planck (h) $$ = $$ 6,63 × 10⁻³⁴ J s

Velocidade da luz no vácuo $$ = $$ 3,0 × 10⁸ m s⁻¹

Número de Euler (e) $$ = $$ 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 10⁵ N m⁻² = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L⁻¹

ln X = 2,3 log X

Massas Molares

Um eletrólito genérico BA₂ ioniza em solução aquosa, de acordo com a equação química:

$B{A}_2$ $\rightleftharpoons$ $B^{2+}+2A^{-}\mathrm{.}$

Considere duas soluções aquosas, preparadas com as mesmas quantidades desse eletrólito, nas seguintes condições de equilíbrio:

Solução 1: Volume V₁, temperatura T₁ e grau de ionização do eletrólito ${\alpha }_1$.

Solução 2: Volume V₂ = 2V₁, temperatura T₂ e grau de ionização do eletrólito ${\alpha }_2={\alpha }_1$.

Com base nessas informações, assinale a opção que relaciona corretamente a constante de equilíbrio da ionização do eletrólito na solução 2, K₂, com a constante de equilíbrio na solução 1, K₁.