ITA 2022 — Questão 65 · Termoquímica

Constantes Definições Pressão: 1 atm = 760 mmHg = $\mathrm{1,01325}\times {10}^5$ N⋅m⁻² = 1,01325 bar Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m²⋅s⁻² = $\mathrm{6,24}\times {10}^{18}$ eV Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm Condições ambientes: 25 °C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L⁻¹ ln X = 2,3 log X EPH = eletrodo padrão de hidrogênio Massas molares Considere a seguinte reação em fase gasosa, inicialmente conduzida a uma pressão de 200 atm e a uma temperatura de 400 ºC. Considere que partindo de um sistema contendo apenas A e B, o equilíbrio é alcançado após 60 min de reação. 2𝐴 + 𝐵⇄ 𝐶 + 𝐷 + 𝑄 em que A e B são reagentes, C e D os produtos e Q o calor liberado. Avalie as seguintes suposições sobre o efeito das modificações de um parâmetro da reação, mantendo os outros constantes. I. Conduzir a reação a 600 ºC gera uma fração maior de C e D. II. Conduzir a reação a 600 ºC faz com que o equilíbrio seja alcançado em menos de 60 min. III. Conduzir a reação a uma pressão de 100 atm gera uma fração menor de C e D. IV. Remover C e D do meio reacional após o equilíbrio e então retomar a reação permitem obter uma fração total maior de C e D. Escolha a opção que lista a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).